Контрольная работа на тему КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 151027-09
ОПИСАНИЕ РАБОТЫ:
216
руб.
Ниже представлен фрагмент данной работы для ознакомления.
Вы можете купить данную работу прямо сейчас!
Просто нажмите кнопку "Купить" справа.
Оплата онлайн возможна с Яндекс.Кошелька, с банковской карты или со счета мобильного телефона (выберите, пожалуйста).
ЕСЛИ такие варианты Вам не удобны - Отправьте нам запрос данной работы, указав свой электронный адрес.
Мы оперативно ответим и предложим Вам более 20 способов оплаты.
Все подробности можно будет обсудить по электронной почте, или в Viber, WhatsApp и т.п.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 151027-09 - работа из нашего списка "ГОТОВЫЕ РАБОТЫ". Мы помогли с ее выполнением и она была сдана на Отлично! Работа абсолютно эксклюзивная, нигде в Интернете не засвечена и Вашим преподавателям точно не знакома! Если Вы ищете уникальную, грамотно выполненную курсовую работу, контрольную, реферат и т.п. - Вы можете получить их на нашем ресурсе.
Вы можете заказать контрольную КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 151027-09 у нас, написав на адрес ready@referatshop.ru.
Обращаем ваше внимание на то, что скачать контрольную КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 151027-09 по предмету АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ с сайта нельзя! Здесь представлено лишь несколько первых страниц и содержание этой эксклюзивной работы - для ознакомления. Если Вы хотите получить контрольную КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 151027-09 (предмет - АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ) - пишите.
Фрагмент работы:
Оглавление
Задача 3 3
Задача 26 5
Задача 48 6
Задача 61 8
Задача 71 9
Задача 83 11
Задача 103 13
Задача 118 15
Задача 133 16
Задача 148 17
Список литературы 18
Задача 3
3.Вычислить рН растворов: Азотная кислота, массовая доля 0,1%
Решение
Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется по формуле:
.
Здесь m – масса растворенного вещества; mp – масса раствора.
Умножим числитель и знаменатель дроби на молекулярную массу растворенного вещества и выразим массу раствора через объем и плотность (= V•?):
Здесь n = m/M – количество вещества; СМ = n/V – молярная концентрация.
Найдем молярную концентрацию азотной кислоты (количество вещества, содержащееся в 1 литре раствора):
моль/л
Здесь М = 1+14 +3?16 = 63 г/моль – молекулярная масса HNO3. Плотность выражена в г/дм3 и для разбавленного водного растворяя примерно равна 1000 г/дм3
Диссоциация азотной кислоты проходит по уравнению:
HNO3 = H+ + NO3-
Будем считать, что азотная кислота является сильной и диссоциирует полностью. Тогда концентрация ионов Н+ в растворе равна:
[H+] = C = 0,016 моль/л
pH раствора:
pH = -lg[H+] = -lg(0,016) = 1,8
Задача 26
26.Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 40 см3 0,05% С6H5COOH и 110 см3 0,1% С6H5C